硫化氫是無機(jī)化合物，化學(xué)式為H2S。正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質(zhì)，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可于短時間內(nèi)致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統(tǒng)及中樞神經(jīng)都有影響。它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。

一、硫化氫的物理性質(zhì)

2015年，物理學(xué)者發(fā)現(xiàn)，硫化氫在溫度203K（-70°C）、極度高壓的環(huán)境下(至少150GPa，也就是約150萬標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）會發(fā)生超導(dǎo)相變。

二、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)

硫化氫比同族的水不穩(wěn)定，加熱高于700K時即發(fā)生分解。

硫化氫比空氣稍重，硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產(chǎn)生藍(lán)色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化學(xué)反應(yīng)里，硫化氫是一種還原劑，如硫化氫可與二氧化硫反應(yīng)形成單質(zhì)硫和水。

硫化氫和二氧化硫即使在液態(tài)也會迅速反應(yīng)。

硫化氫可微溶于水，形成弱酸，稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根HS-（在攝氏18度、濃度為0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa=6.9）和離子硫S2-（pKa = 11.96）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間后會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的單質(zhì)硫。

硫化氫和金屬離子接觸會形成硫化金屬，硫化金屬往往是深暗色的。用于檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時會產(chǎn)生灰色的硫化鉛（II）。硫化金屬與強(qiáng)酸反應(yīng)時則會釋放出硫化氫。

此外，氣態(tài)硫化氫和濃硝酸或任何強(qiáng)氧化劑接觸時會發(fā)生爆炸。與醇反應(yīng)則形成硫醇。

硫化氫是酸性的，它與堿及一些金屬（如銀）有化學(xué)反應(yīng)。例如：硫化氫和銀接觸后，會產(chǎn)生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應(yīng)趨勢更大：

該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是硫化銀的生成自由能負(fù)值很大，增大了正方向反應(yīng)的趨勢。

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